硫酸氫鈉在水溶液中的電離行為
硫酸氫鈉（NaHSO?）在水中完全電離，生成鈉離子（Na?）、氫離子（H?）和硫酸根離子（SO?2?），其電離方程式為：
NaHSO4→Na++H++SO42?NaHSO4→Na++H++SO42?
由于H?的釋放，溶液呈強(qiáng)酸性，0.1 mol/L溶液的pH約為1.4?12。
溶液酸性的原因
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?完全電離?：HSO??在稀溶液中幾乎完全解離為H?和SO?2?，導(dǎo)致H?濃度顯著升高?23。
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?強(qiáng)酸性表現(xiàn)?：與堿（如NaOH）或碳酸鹽（如Na?CO?）反應(yīng)時(shí)，H?會(huì)中和OH?或生成CO?氣體，進(jìn)一步驗(yàn)證其酸性?56。
與其他物質(zhì)的反應(yīng)
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?與金屬反應(yīng)?：活潑金屬（如Zn）與H?反應(yīng)生成氫氣（H?）和金屬鹽?7。
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?沉淀反應(yīng)?：與含Ba2?的鹽（如BaCl?）反應(yīng)生成白色硫酸鋇（BaSO?）沉淀?58。
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?氧化還原反應(yīng)?：與亞硫酸氫鈉（NaHSO?）在酸性條件下反應(yīng)生成SO?氣體?9。
特殊條件下的行為
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?高濃度溶液?：HSO??的電離不完全，溶液中存在HSO??、H?和SO?2?的動(dòng)態(tài)平衡?210。
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?熔融狀態(tài)?：僅電離為Na?和HSO??，不產(chǎn)生H?，因此不顯酸性?11。
應(yīng)用與安全
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?工業(yè)用途?：用作酸性催化劑、礦物分解助熔劑或清潔劑?16。
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?安全提示?：強(qiáng)酸性溶液需避免接觸皮膚或眼睛，操作時(shí)需防護(hù)?
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